ch4 đọc là gì

By Admin 12/11/2023 0

Đây là một trong nội dung bài viết cơ bạn dạng. Nhấn vô phía trên nhằm hiểu biết thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Bạn đang xem: ch4 đọc là gì

Methan

Công thức lập thể, công thức cấu trúc của methan

Tên hệ thốngCarbane (ít dùng[1])
Tên khác
  • Khí váy lầy
  • Khí tự động nhiên
  • Carbon tetrahydride
  • Hydro carbide
  • Biogas
Nhận dạng
Số CAS74-82-8
PubChem297
Số EINECS200-812-7
KEGGC01438
MeSHMethane
ChEBI16183
ChEMBL17564
Số RTECSPA1490000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

  • C

Tham chiếu Beilstein1718732
Tham chiếu Gmelin59
3DMetB01453
UNIIOP0UW79H66
Thuộc tính
Công thức phân tửCH4
Bề ngoàiChất khí ko màu
MùiKhông mùi
Khối lượng riêng
  • 0.657 kg·m−3 (gas, 25 °C, 1 atm)
  • 0.717 kg·m−3 (gas, 0 °C, 1 atm)[2]
  • 422.8 g·L−1 (liquid, −162 °C)[3]
Điểm rét chảy −182,456 °C (90,694 K; −296,421 °F)[3]
Điểm sôi −161,5 °C (111,6 K; −258,7 °F)[3]
Độ hòa tan vô nước22.7 mg·L−1[4]
Độ hòa tanTan vô etanol, diethyl ether, benzen, toluen, methanol, aceton và không nhiều tan vô nước
log P1.09
kH14 nmol·Pa−1·kg−1
MagSus−17.4×10−6 cm³·mol−1[5]
Acid liên hợpMethanium
Base liên hợpMethyl anion
Cấu trúc
Hình dạng phân tửtứ diện
Mômen lưỡng cực0 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở thành ΔfHo298		−74.6 kJ·mol−1
DeltaHc−891 kJ·mol−1
Entropy mol chi chuẩn chỉnh So298186.3 J·(K·mol)−1
Nhiệt dung35.7 J·(K·mol)−1
Các nguy nan hiểm
NFPA 704

4

2

Giới hạn nổ4.4–17%
Ký hiệu GHSThe flame pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Báo hiệu GHSDANGER
Chỉ dẫn gian nguy GHSH220
Chỉ dẫn phòng tránh GHSP210

[6]

Các ăn ý hóa học liên quan
Nhóm chức liên quan
  • Iodomethan
  • Difluoromethan
  • Iodoform
  • Carbon tetrachloride

Trừ Lúc đem chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô tình trạng chi chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Không kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Methan ( hoặc ) là một trong ăn ý Hóa chất với công thức chất hóa học CH4 (một nguyên vẹn tử carbon và tư nguyên vẹn tử hydro). Nó là một trong hydride group 14 và là alkan giản dị nhất, và là bộ phận chủ yếu của khí ngẫu nhiên. Sự đa dạng và phong phú kha khá của khí methan bên trên Trái Đất thực hiện mang đến nó trở nên một loại nhiên liệu thú vị, tuy nhiên việc thu lưu giữ và tàng trữ nó đề ra những thử thách vì thế tình trạng khí của chính nó vô ĐK thông thường về nhiệt độ phỏng và áp suất.

Methan xuất hiện tại ngẫu nhiên được nhìn thấy cả bên dưới mặt mày khu đất và dưới mặt đáy biển khơi, và được tạo hình vày cả quy trình địa hóa học và sinh học tập. Hồ chứa chấp khí methan lớn số 1 ở dưới mặt đáy biển khơi bên dưới dạng clathrat methan. Khi khí methan cho tới mặt phẳng và khí quyển, nó được gọi là khí methan vô khí quyển.[7] Nồng phỏng khí methan vô khí quyển của Trái Đất tiếp tục tăng lên mức 150% Tính từ lúc năm 1750 và nó lúc lắc 20% tổng lượng sự phản xạ chống bức kể từ toàn bộ những loại khí căn nhà kính tồn bên trên lâu lâu năm và lếu láo ăn ý bên trên toàn thế giới.[8] Khí methan cũng được phân phát hiện tại bên trên những hành tinh ma không giống, bao hàm Sao Hỏa, và ý nghĩa so với phân tích loại vật học tập.[9]

Thuộc tính và liên kết[sửa | sửa mã nguồn]

Methan là một trong phân tử tứ diện đem tư links C-H tương tự. Cấu trúc năng lượng điện tử của chính nó được tế bào mô tả vày tư quy trình phân tử links (molecular orbital) vì thế sự ông chồng chéo cánh của những quy trình hóa trị bên trên C và H. MO tích điện thấp nhất là thành phẩm của sự việc ông chồng lấp của quy trình 2s bên trên carbon với việc phối kết hợp nằm trong trộn của quy trình 1s bên trên tư nguyên vẹn tử hydro. Trên nút tích điện này là một trong tụ hợp những MO suy phát triển thành thân phụ phen tương quan đến việc ông chồng chéo cánh của những quy trình 2p bên trên carbon với những tổng hợp tuyến tính không giống nhau của những quy trình 1s bên trên hydro. Sơ thiết bị links "ba bên trên một" thành phẩm phù phù hợp với luật lệ đo phổ quang đãng năng lượng điện tử.

Ở nhiệt độ phỏng chống và áp suất chi chuẩn chỉnh, methan là một trong loại khí ko màu sắc, ko mùi hương.[10] Mùi khí ngẫu nhiên không xa lạ được dùng vô căn nhà đạt được bằng phương pháp thêm thắt hóa học tạo nên mùi hương, thông thường là lếu láo ăn ý đem chứa chấp tert-butylthiol, như 1 giải pháp an toàn và tin cậy. Khí methan đem nhiệt độ phỏng sôi −164°C (−257,8°F) ở áp suất của một bầu khí quyển.[11] Là một hóa học khí, nó dễ dàng cháy vô một phạm vi độ đậm đặc (5,4-17%) vô không gian ở áp suất chi chuẩn chỉnh.

Methan rắn tồn bên trên vô một trong những nhiều hình. Hiện bên trên chín oán hình của hóa học này được nghe biết.[12] Làm lạnh lẽo methan ở áp suất thông thường dẫn đến việc tạo hình methan I. Chất này kết tinh ma vô khối hệ thống khối (nhóm không khí Fm 3 m). Vị trí của những nguyên vẹn tử hydro ko thắt chặt và cố định vô methan I, tức là những phân tử methan hoàn toàn có thể xoay tự tại. Do cơ, nó là một trong tinh ma thể vật liệu nhựa.[13]

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng lão hóa trọn vẹn (Phản ứng cháy)[sửa | sửa mã nguồn]

Trong phản xạ cháy của methan đem một trong những bước. Trước tiên, methan tạo nên gốc metyl (CH3), gốc này phản xạ với oxy sinh rời khỏi formaldehyde (HCHO) mang đến gốc formyl (HCO) muốn tạo trở thành carbon monoxide. Quá trình này được gọi là việc nhiệt độ phân oxy hóa:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (ΔH = −891 kJ/mol ở 25oC, 1 atm)

Sau cơ, hydro bị lão hóa tạo nên H2O và hóa giải nhiệt độ. Quá trình này ra mắt rất rất nhanh chóng, thông thường ko cho tới một trong những phần ngàn giây.

2H2 + O2 → 2H2O

Cuối nằm trong, CO bị lão hóa tạo nên trở thành CO2, và hóa giải thêm thắt nhiệt độ. Quá trình này chậm trễ rộng lớn quy trình bên trên và thông thường mất mặt vài ba phần ngàn giây nhằm phản xạ.

2CO + O2 → 2CO2

Phản ứng lão hóa ko trả toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Được sử dụng vô phát triển formaldehyde, bột kêu ca, khí nhen nhóm,...

Xem thêm: o'clock nghĩa là gì

(đốt vô ĐK thiếu thốn ko khí)

Phản ứng nhiệt độ phân methan:[sửa | sửa mã nguồn]

Methan bị nhiệt độ phân bằng phương pháp nung rét nhanh chóng methan với một lượng nhỏ oxy ở nhiệt độ phỏng khoảng chừng 1500oC:

(ΔH = 397kJ/mol)

Oxy được dùng để làm nhen nhóm cháy một phần methan, cung ứng thêm thắt nhiệt độ mang đến phản xạ.

Hoạt hóa Hydro[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết nằm trong hóa trị thân thiện C-H vô methan nằm trong loại bền nhất vô hydrocarbon. Tuy nhiên, methan vẫn chính là vật liệu khởi điểm chủ yếu vô phát triển hydro. Việc mò mẫm tìm kiếm những xúc tác có công năng xúc tiến đơn giản và dễ dàng sự hoạt hóa hydro vô methan và những alkan bậc thấp không giống là một trong nghành phân tích khá cần thiết vô công nghiệp.

Phản ứng thế halogen[sửa | sửa mã nguồn]

Methan phản xạ với halogen tạo ra dẫn xuất halogen của methan và hydro halide.

Ví dụ: Methan phản xạ với chlor vô khả năng chiếu sáng khuếch giã theo không ít giai đoạn:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

Phản ứng phân hủy[sửa | sửa mã nguồn]

Methan hoàn toàn có thể bị phân diệt ở nhiệt độ phỏng bên trên 1000oC [14]:

CH4 → C + 2H2

hoặc Lúc ứng dụng với Cl2 Lúc đun rét hoặc fluor ở ĐK thông thường, tạo nên trở thành muội kêu ca và hydro chloride [15]:

CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl

Phương pháp điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

  • Từ nhôm carbide Al4C3
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4↑
  • Từ CH3COONa (phản ứng với natri hydroxide) đem xúc tác CaO ở nhiệt độ phỏng cao.
  • Phản ứng thẳng đem xúc tác nickel (hiệu suất rất rất thấp)
  • Từ CO
CO + 3H2 → H2O + CH4↑
  • Từ lối glucose (C6H12O6)
C6H12O6 → 3CO2 + 3CH4
  • Từ khí thiên nhiên
  • Phản ứng cracking alkan kể từ 3C trở lên trên (thường là cracking propan bên trên propan tiếp tục tạo ra thành phầm là methan trực tiếp)

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nhiên liệu[sửa | sửa mã nguồn]

Methan là một trong nhiên liệu cần thiết. So với kêu ca đá, nhen nhóm cháy methan sinh rời khỏi không nhiều CO2 bên trên từng đơn vị chức năng nhiệt độ hóa giải. Tại nhiều điểm, methan được dẫn cho tới từng căn nhà nhằm mục đích mục tiêu sưởi rét và nấu bếp. Nó thông thường được biết cho tới với cái thương hiệu khí vạn vật thiên nhiên.[16]

Trong công nghiệp[sửa | sửa mã nguồn]

Methan được sử dụng trong không ít phản xạ hóa công nghiệp và hoàn toàn có thể được vận động bên dưới dạng khí hóa lỏng. Trong hóa công nghiệp, methan là vật liệu phát triển hydro, methanol, acid acetic và anhydride acetic.

Methan vô khí quyển Trái Đất[sửa | sửa mã nguồn]

Methan vô khí quyển là một trong khí thực hiện cảm giác căn nhà kính.[17] Mật phỏng của chính nó tiếp tục tăng lên mức 150% từ thời điểm năm 1750 và cho tới năm 1998, tỷ lệ khoảng của chính nó bên trên mặt phẳng Trái Đất là 1745 ppb. Mật phỏng ở phân phối cầu Bắc cao hơn nữa vì như thế ở cơ có không ít mối cung cấp methan rộng lớn (cả vạn vật thiên nhiên láo nháo nhân tạo). Mật phỏng của methan thay cho thay đổi theo đuổi mùa, thấp nhất vào thời điểm cuối ngày hè.[18]Đ

Quá trình chi huỷ[sửa | sửa mã nguồn]

Cơ chế đập phá diệt chủ yếu của methan vô khí quyển là qua quýt ứng dụng với gốc hydroxide (OH):

CH4 + OH → CH3 + H2O

Phản ứng này ra mắt ở vô tầng đối lưu thực hiện mang đến methan tồn bên trên được kể từ 6 cho tới 9 năm.[19]

Sự hóa giải đột ngột của sàng methan[sửa | sửa mã nguồn]

Ở áp suất rộng lớn, ví như ở dưới mặt đáy biển, methan tạo nên một dạng sàng rắn với nước, được gọi là methan hydrat.[20] Một con số ko xác lập tuy nhiên có lẽ rằng là thật nhiều methan bị hội tụ lại bên dưới dạng này ở lòng biển khơi. Sự hóa giải đột ngột của tiện thể tích rộng lớn methan kể từ những điểm cơ vô khí quyển là một trong fake thuyết về nguyên vẹn nhân dẫn cho tới những hiện tượng lạ Trái Đất rét lên vô quá khứ xa vời, đỉnh điểm là khoảng chừng 55 triệu năm trước đó.

Xem thêm: it's đọc tiếng anh là gì

Một tổ chức triển khai tiếp tục dự tính trữ lượng quặng methan hydrat dưới mặt đáy biển vào tầm khoảng 10 triệu triệu tấn (10 exagram). Giả thuyết rằng nếu như Trái Đất rét lên tới một nhiệt độ phỏng chắc chắn, toàn cỗ lượng methan này hoàn toàn có thể một lần tiếp nữa bị hóa giải đột ngột vô khí quyển, khuếch tán cảm giác căn nhà kính lên rất nhiều lần và thực hiện Trái Đất rét lên tới nút trước đó chưa từng thấy.

Methan phía bên ngoài Trái Đất[sửa | sửa mã nguồn]

Methan và đã được phân phát hiện tại hoặc tin cẩn là tồn bên trên ở vài ba điểm vô Hệ Mặt Trời. Người tao nhận định rằng nó được tạo nên nhờ những quy trình phản xạ vô sinh.

  • Sao Mộc
  • Sao Hoả [21]
  • Sao Thổ
    • Iapetus
    • Titan
  • Sao Hải Vương
    • Triton
  • Sao Thiên Vương
    • Ariel
    • Miranda
    • Oberon
    • Titania
    • Umbriel
  • Sao thanh hao Halley
  • Sao thanh hao Hyakutake
  • 2003 UB313

Dấu vết của khí methan cũng khá được nhìn thấy ở bầu khí quyển mỏng dính bên trên Mặt Trăng của Trái Đất. Methan cũng khá được tìm hiểu thấy ở những đám mây Một trong những vì như thế sao vô thiên hà.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không tồn tại nội dung vô thẻ ref mang tên iupac2013
  2. ^ “Gas Encychlorpedia”. Truy cập ngày 7 mon 11 năm 2013.[liên kết hỏng]
  3. ^ a b c Haynes, p. 3.344
  4. ^ Haynes, p. 5.156
  5. ^ Haynes, p. 3.578
  6. ^ NOAA Office of Response and Restoration, US GOV. “METHANE”. noaa.gov.
  7. ^ Khalil, M. A. K. (1999). “Non-Co2 Greenhouse Gases in the Atmosphere”. Annual Review of Energy and the Environment. 24: 645–661. doi:10.1146/annurev.energy.24.1.645.
  8. ^ “Technical summary”. Climate Change 2001. United Nations Environment Programme. Bản gốc tàng trữ ngày 4 mon 6 năm 2011.
  9. ^ Etiope, Giuseppe; Lollar, Barbara Sherwood (2013). “Abiotic Methane on Earth”. Reviews of Geophysics (bằng giờ Anh). 51 (2): 276–299. Bibcode:2013RvGeo..51..276E. doi:10.1002/rog.20011. ISSN 1944-9208.
  10. ^ Hensher, David A. & Button, Kenneth J. (2003). Handbook of transport and the environment. Emerald Group Publishing. tr. 168. ISBN 978-0-08-044103-0.
  11. ^ Methane Phase change data. NIST Chemistry Webbook.
  12. ^ Bini, R.; Pratesi, G. (1997). “High-pressure infrared study of solid methane: Phase diagram up to lớn 30 GPa”. Physical Review B. 55 (22): 14800–14809. Bibcode:1997PhRvB..5514800B. doi:10.1103/physrevb.55.14800.
  13. ^ Wendelin Himmelheber. “Crystal structures”. Truy cập ngày 10 mon 12 năm 2019.
  14. ^ George A. Olah, Alain Goeppert, G. K. Surya Prakash (2009). Beyond Oil and Gas: The Methanol Economy. John Wiley & Sons. Page 268.
  15. ^ George A. Olah, G. K. Surya Prakash, Robert E. Williams, Kenneth Wade & Unknown. Hypercarbon Chemistry. Publisher: Wiley; 2 edition (ngày 9 mon 8 năm 2011). Page: 593 & 594.
  16. ^ Sản xuất năng lượng điện kể từ rác rến thải Lưu trữ 2013-12-28 bên trên Wayback Machine, Trung tâm tin tức Khoa học tập Công nghệ Quốc gia.
  17. ^ NON-CO2 GREENHOUSE GASES IN THE ATMOSPHERE, Annual Review of Energy and the Environment, Vol. 24: 645-661 (Volume publication date November 1999, DOI: 10.1146/annurev.energy.24.1.645
  18. ^ Carbon Dioxide, Methane Rise Sharply in 2007 Lưu trữ 2011-08-11 bên trên Wayback Machine. Noaanews.noaa.gov (2008-04-23). Truy cập 2012-05-24.
  19. ^ Drysdale, Dougal (2008). “Physics and Chemistry of Fire”. Trong Cote (biên tập). Fire Protection Handbook. 1 (ấn bạn dạng 20). Quincy, MA: National Fire Protection Association. tr. 2–18. ISBN 978-0-87765-758-3.
  20. ^ Lưu lưu giữ khí dạng nước thô Lưu trữ 2013-12-28 bên trên Wayback Machine, Trung tâm tin tức Khoa học tập Công nghệ Quốc gia.
  21. ^ Khí mê-tan bên trên sao Hỏa không tồn tại xuất xứ kể từ núi lửa Lưu trữ 2013-12-28 bên trên Wayback Machine, Siêu Nhiên.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • Methan at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
  • Gavin Schmidt, Methan: A Scientific Journey from Obscurity to lớn Climate Super-Stardom Lưu trữ 2004-09-10 bên trên Wayback Machine, NASA Goddard, September 2004
  • Methan thermodynamics
  • International Chemical Safety Card 0291
  • Methan Hydrates
  • Safety data for methan Lưu trữ 2007-10-11 bên trên Wayback Machine
  • Catalytic conversion of methan to lớn more useful chemicals and fuels
  • CDC – Handbook for Methan Control in Mining